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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( )

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

【答案】B

【解析】試題分析:戊已是空氣和地殼中含量最多的元素,則為氮,和氧。則丁為碳,庚為氟,丙為鋁,乙為鎂,甲可能是鋰或氫。A、甲可能是氫或鋰,錯誤,不選A;B、同一周期的元素,從左到右非金屬性增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,正確,選B;C、氫氧化鎂,氫氧化鋁和碳酸不能相互反應,錯誤,不選C;D、庚為氟元素,沒有氧化物,錯誤,不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗,按如圖裝置制取無水NaClO2晶體,回答下列問題:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O,高于38時析出NaClO2,高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)裝置C的作用是_________________

(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體,則B中反應的方程式為_________________;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________;

(3)從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:減壓,55蒸發(fā)結晶;____________;用38~60熱水_____________________條件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是_____________________;

(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:

準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)以下數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(  )

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

-162

-89

-1

+36

A. 約-40 B. 低于-160

C. 低于-89 D. 高于+36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質并且能導電的是( )

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物,選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________

(2)中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________

(4)中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是

A_____________________, B ___________________ 。

(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________,

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

2)實驗步驟:連接儀器、___________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)

銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;

能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 (填1分),改進方法是: 。試管F中發(fā)生反應的離子方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0;元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)五種元素原子的半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________

(2)X與Z形成的一種化合物,既含極性鍵又含非極性鍵,則化合物的化學式是_________,該化合物具有很強的氧化性,寫出其與SO2反應的化學方程式:____________________;此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性,寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:_______________。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:AB(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是黃色固體。寫出D的電子式:_____________;如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則該A的化學式為______________;由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應生成HClHClO,推測F2與水反應生成HFHFO

B. SiH4的沸點高于CH4,推測H2S的沸點高于H2O

C. NH3分子為三角錐型,推測PH3分子三角錐型

D. SFe反應生成FeS,推測SCu生成CuS

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91.kJ·mol-1

B. 圖乙表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件可能是加入催化劑

C. 圖丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化

D. 圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L-1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

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