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【題目】同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（ ）
A.34S原子核內的中子數為16
B.13C和15N原子核內的質子數相差2
C.16O與18O的核電荷數相等
D.2H+質量與1H+的質量相同

【答案】C
【解析】解：A．34S原子核內的中子數為34﹣16=18，故A錯誤； B．C原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7﹣6=1，故B錯誤；
C．16O與18O的質子數相等，核電荷數相等，故C正確；
D．元素符號的左上角為質量數，分別為2、1，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都具有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子，試寫出：

(1)a粒子的原子結構示意圖___________

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___＞_____ (用化學式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________

上述反應中，斷裂化學鍵是__________，寫出的化學鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質并且能導電的是（ ）

A. Na2CO3·10H2O晶體 B. 熔融的Al2O3

C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

（2）實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；

③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進方法是： 。試管F中發(fā)生反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數和質子數均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O

D. Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. Cl2與水反應生成HCl和HClO，推測F2與水反應生成HF和HFO

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O

C. NH3分子為三角錐型，推測PH3分子三角錐型

D. S與Fe反應生成FeS，推測S與Cu生成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表。

實驗

編號

溫度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測數據（反應混合液褪色

時間/s）

①

常溫

1

20

50

30[

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=

（2）該反應的離子方程式 。

（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是 。

（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗結果和結論

若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請回答下列問題：

① 該測定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；

② 計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請寫出最后化簡結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列命名不正確的是( )

A. 1，5－二甲苯 B. 間二甲苯 C. 鄰二甲苯 D. 1，4－二甲苯

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