【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子價電子排布式為_________。

(2)ZnF2具有較高的熔點(872),ZnF2不溶于有機(jī)溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,ZnI2晶體類型是__________

(3)SO為同主族元素,但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大,其原因為:____。

(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_______。

(5)NaO能夠形成某種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。

【答案】3d104s2 分子晶體 水分子間有氫鍵 V sp3 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl 8

【解析】

(1)Zn30號元素,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式,進(jìn)而可得其價層電子排布式;

(2)根據(jù)不同晶體類型的物理性質(zhì)的區(qū)別分析判斷;

(3)H2O分子之間存在氫鍵;

(4)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷O原子雜化類型,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型;Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Cl2O、CO2NaCl,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù),利用晶胞的密度計算公式ρ=計算晶胞密度。

(1)Zn30號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,其價層電子排布式是3d104s2。

(2)離子晶體熔沸點較高,易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑;由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子組成的溶劑中。ZnF2具有較高的熔點(872)ZnF2不溶于有機(jī)溶劑,說明ZnF2是離子晶體;而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,則說明ZnI2是由分子構(gòu)成的物質(zhì),其在固態(tài)時晶體類型是分子晶體。

(3)SO為同主族元素,二者形成氫化物構(gòu)型相同分別是H2S、H2O。由于O原子半徑小,元素非金屬性強(qiáng),在H2O分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵,氫鍵的存在增加了分子之間的吸引作用,使物質(zhì)的熔沸點較高,而在H2S分子之間只存在分子間作用力,因此H2O的熔沸點比H2S的高。

(4)在化合物Cl2O中,O原子價層電子對數(shù)為2+=4,所以O原子雜化類型為sp3雜化,O原子采用sp3雜化,Cl2OVSEPR模型為四面體形,由于O原子上有2個孤對電子,占據(jù)2個軌道,因此該分子立體構(gòu)型為V形。Cl2O可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)還產(chǎn)生了CO2NaCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl。

(5)氧和鈉能夠形成的某種化合物,陰離子位于晶胞的頂點和面心,陽離子位于晶胞的體心,則Na+的個數(shù)為8,O2-的個數(shù)為+6×=4N(Na)N(O)=21,所以形成的化合物為Na2O;晶胞中O位于面心,每個晶胞中有4NaO的距離最近,每個面心O原子為2個晶胞所共有,則晶胞中O原子的配位數(shù)為8;

根據(jù)晶胞密度公式ρ=,可得晶胞密度ρ== g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應(yīng):

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為:CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性,大氣中CO2濃度增加,會導(dǎo)致海水中CO濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)

(2)經(jīng)查閱資料,上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學(xué)溫度),且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強(qiáng)影響,從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (增大不變減小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (“>”、<”“=”)。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時刻測得各組分的壓如下:

此時正、逆反應(yīng)速率的大。V____V(“>”、“<”“=”)。

200℃時,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號).

A< 1/3 B1/3 C1/3~1/2 D1/2 E> 1/2

300℃時,使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下,壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律,并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用,工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液,當(dāng)消耗2.3g二甲醚時,電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點加入少量氯化鈉固體,平衡逆向移動,Ag+、Cl-濃度均減小

B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小

C.d點有AgCl沉淀生成

D.d點加水稀釋可以到c

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【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是(

A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B.Ag2Sa點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度

C.c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有(

A.單位時間內(nèi)消耗XY的物質(zhì)的量之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )

A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B.常溫下,1L pH=1H2SO4溶液和1L pH=1NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L C12通入通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體,在一定溫度壓強(qiáng)及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得,反應(yīng)原理為:2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)

已知:①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ/mol kJ·mol1

2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH=-236.0 kJ·mol1

CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH=-1872.6 kJ·mol1

(1)寫出CH3OH(g)NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同(如圖所示),則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下,原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖:

①溫度為443 K時,在1 L反應(yīng)容器中投入4 mol NH38 mol CH3OH進(jìn)行反應(yīng),試計算達(dá)到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1,該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為_____________

②結(jié)合圖中數(shù)據(jù),歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律:a_______b________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水,呈堿性;則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下,將二甲胺和鹽酸等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號

二甲胺濃度(mol.L-1)

鹽酸濃度(mol.L-1)

混合后溶液的PH

0.1

0.1

a

0.15

0.1

8

0.2

0.1

10

①實驗甲中,a______(大于、小于等于”)7

②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________

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