【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有( )
A.單位時間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2
B.容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變
D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化
【答案】CD
【解析】
該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。
A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。X、Y均為反應(yīng)物,A錯誤;
B.于該可逆反應(yīng)為應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故容器內(nèi)壓強不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯誤;
C.該反應(yīng)中,當(dāng)固體的物質(zhì)的量不再改變時,氣體的總物質(zhì)的量不再改變,則氣體的質(zhì)量不再改變,容器體積不變,即氣體的密度不再改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;
D.反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量不變是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,D正確;
答案選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同; C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子; D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素; E 的最高價氧化物的水化物酸性最強; 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子, 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族,且相差 3 個周期。
(1)元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________(用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
(3)F原子的外圍電子排布式為_______________________, F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、 “乙”或“丙”) ,該晶體的空間利用率為_____________。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。
(5)通常情況下, D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高,原因是_________________________。
(6)已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示:
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉,并將 D 離子全部換為 A 原子,再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子,且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連,由此表示 A的一種晶體的晶胞(已知 A—A 鍵的鍵長為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有_________個 A 原子,該晶體的密度是______________g·cm-3(列式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子價電子排布式為_________。
(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃),ZnF2不溶于有機(jī)溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,ZnI2晶體類型是__________。
(3)S和O為同主族元素,但兩者的簡單氫化物的熔沸點差異較大,其原因為:____。
(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________,O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_______。
(5)Na和O能夠形成某種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計算該晶體的密度(g·cm-3)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣
B.和
C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉(zhuǎn)化
D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
B.圖甲中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
D.圖丙表示25℃時用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00ml時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5
C.pH>7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項敘述中,正確的是( )
A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D.氮原子的最外層電子排布圖:
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