Question

【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

(1) 二甲醚亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．

(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
分壓/MPa	0.50	0.50	0.50

②某溫度下(此時(shí)Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的壓如下：

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號(hào)).

A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

④300℃時(shí)，使CH3OH(g)以一定流速通過(guò)催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述在上述條件下，壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時(shí)，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

Answer 1

【答案】ΔH 4-2ΔH2 -ΔH 3 減小 < > C 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，隨壓強(qiáng)（壓力）增大，甲醇轉(zhuǎn)化率降低,原因：壓強(qiáng)增大，催化劑吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同時(shí)間里轉(zhuǎn)化量減少，甲醇轉(zhuǎn)化率降低。 （說(shuō)明：如規(guī)律寫(xiě)錯(cuò)，解釋不給分） CH3OCH3—12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+ 9.6

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(2)①lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，升高溫度lnKp減小，則Kp減小，平衡逆向移動(dòng)；

②Qp與Kp的關(guān)系判斷；

③根據(jù)lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，計(jì)算Kp，若催化劑對(duì)水蒸氣無(wú)影響時(shí)和催化劑對(duì)水蒸氣有影響計(jì)算P(CH3OCH3)及 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

④根據(jù)圖像可知，溫度相同時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，甲醇轉(zhuǎn)化率降低，壓強(qiáng)增大，催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響；

(3)①二甲醚燃料電池中，二甲醚失電子，化合價(jià)升高，作電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯酸性，則生成二氧化碳和氫離子；

②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒計(jì)算。

(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3 ③3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4，根據(jù)蓋斯定律，③-②-2①，可得2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=ΔH4-2ΔH2 -ΔH 3；

(2)①lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，升高溫度lnKp減小，則Kp減小，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成CH3OCH3(g)的傾向減��；ΔH1＜0，則ΔH4＜2ΔH2 -ΔH 3；

②Qp= ==1＜100，平衡正向進(jìn)行，則V正＞V逆；

③若初始投入的甲醇完全反應(yīng)時(shí)，生成等量的二甲醚和水，二甲醚占據(jù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，溫度為200℃時(shí)，Kp=33.78，若催化劑對(duì)水蒸氣無(wú)影響時(shí)，且P(CH3OH)=1，則P(CH3OCH3)=5.8，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.46，答案為C；

④根據(jù)圖像可知，溫度相同時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大，甲醇轉(zhuǎn)化率降低，壓強(qiáng)增大，催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，導(dǎo)致催化劑吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同時(shí)間里轉(zhuǎn)化量減少，甲醇轉(zhuǎn)化率降低。

(3)①二甲醚燃料電池中，二甲醚失電子，化合價(jià)升高，作電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯酸性，則生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+；

②消耗2.3g二甲醚時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×12=0.6mol，銅離子得電子生成單質(zhì)銅，生成=0.15molCu，即9.6g。