【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA
B.常溫下,1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水電離的H+均為0.1NA
C.1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L C12通入通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),1 molNaN3中陰離子N3-,因此陰離子總數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),常溫下,1L pH=1的H2SO4溶液,抑制水的電離,1L pH=1的NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離,因此硫酸中水電離的H+小于氯化銨中水電離的H+,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),中苯環(huán)和甲基取代乙烯中的兩個(gè)氫原子,所有碳原子都可能共平衡,因此1mol分子中最多共面的碳原子數(shù)為9NA,故C正確;
D選項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LC12即物質(zhì)的量為0.2mol,通入到水中,由于氯氣與水是可逆反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:
(1)Zn原子價(jià)電子排布式為_________。
(2)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),ZnF2不溶于有機(jī)溶劑,而ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,ZnI2晶體類型是__________。
(3)S和O為同主族元素,但兩者的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)差異較大,其原因?yàn)椋?/span>____。
(4)化合物Cl2O的立體構(gòu)型為________,O原子的雜化方式為_____,可由Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為_______。
(5)Na和O能夠形成某種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,如圖所示,晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)a cm,晶胞中O原子的配位數(shù)為_______;列式計(jì)算該晶體的密度(g·cm-3)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D.圖丙表示25℃時(shí)用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00ml時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ | 正確;陽(yáng)極氯離子放電,陰極氫離子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4++ 2H2O | 正確;氨水過(guò)量,氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | 錯(cuò)誤;電荷不守恒,生成物中應(yīng)有亞鐵離子 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.醋酸的電離平衡常數(shù)K=1×10-5
C.pH>7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mL
D.V(NaOH)=20mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池,當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí),二極管發(fā)光.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 銅片上的電極反應(yīng):Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 鋅片為電池的負(fù)極
C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些汽車安裝了安全氣囊,氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發(fā)生強(qiáng)烈的撞擊,疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮?dú)?/span>(),使安全氣囊打開(kāi),起到保護(hù)作用。此后氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮。
(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由:____________________。
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