Question

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項(xiàng)）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時(shí)，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）11
（3）＜
（4）c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+； Al2O3
（6）0.043；5
【解析】解：（1）A．pH等于4的醋酸溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，對(duì)水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）= =1.0×10﹣10mol/L，故A正確；

B．pH=10的NaOH溶液中，c（H+）=10﹣10mol/L，對(duì)水的電離起到抑制作用，堿溶液中氫離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）=c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，故B正確；

C．Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，pH=9的Na2CO3溶液中，c（H+）=10﹣9mol/L，水電離出的c （OH﹣）= =10﹣5mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．pH=2的硫酸溶液中，c（H+）=10﹣2mol/L，對(duì)水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的c （OH﹣）= =1.0×10﹣12mol/L，故D錯(cuò)誤；

E．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的c （OH﹣）=c（H+）=10﹣4mol/L，故E錯(cuò)誤；

所以答案是：AB；（2）該溫度下，將100mL 0.1molL﹣1的稀H2SO4中n（H+）=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液中n（OH﹣）=cV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中c（OH﹣）= = =0.1mol/L，由于水的離子積Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12，故c（H+）=10﹣11mol/L，而pH=﹣lgc（H+）=11，

所以答案是：11；（3）根據(jù)NH4Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過(guò)量；根據(jù)電荷守恒來(lái)分析，a＜b；

所以答案是：＜；（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中電荷守恒分析，離子濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

所以答案是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）氯化鋁水溶液呈酸性是因?yàn)殇X離子水解顯酸性；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；

所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；（ 6 ） ①pH=13時(shí)，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10molL﹣1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10molL﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，

所以答案是：0.043；

②當(dāng)Qc=Ksp（MnS）時(shí)開(kāi)始沉淀，所以c（S2﹣）= = mol/L=1.4×10﹣11mol/L，結(jié)合圖象得出此時(shí)的pH=5，所以pH=5時(shí)錳離子開(kāi)始沉淀，

所以答案是：5．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．