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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　） ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質A的轉化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

【答案】B
【解析】解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6molL﹣1s﹣1 ，依據化學平衡三段式列式計算

2A（g）+

B（g）

2C（g）

起始（mol）

4

2

0

轉化（mol）

1.2

0.6

1.2

平衡（mol）

2.8

1.4

2L×0.6mol/L=1.2mol

①2s后測得A的濃度為0.6molL﹣1，則v（A）= =0.3mol/（Ls），故①正確；

②用物質B表示反應的平均速率= mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②錯誤；

③2s末物質B的濃度= =0.7molL﹣1；故③正確；

④2s末物質A的轉化率= ×100%=30%；故④錯誤；

故選B．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產物的化學方程式為___________________。

（2）濾渣2的主要成分為________(填化學式)。

（3）用醋酸調節(jié)pH2=5的目的為__________；若調節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。

（4）調節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

（5）調節(jié)pH3的范圍為______。

（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結構示意圖:

C. KCl的電子式: D. 丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A.膠體分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是 （ ）

A.1 ：6B.1 ：4C.1 ：3D.1 ：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據如表：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

①

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

②

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是

A. 灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B. 測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中

C. 為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶

D. 配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

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