【題目】化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

【答案】B

【解析】A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；

B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；

C.碳原子半徑大于氧原子半徑；

D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；

B. 次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；

C. CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項(xiàng)）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時(shí)，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

①

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

②

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實(shí)驗(yàn)分析 ①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知部分金屬陽(yáng)離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，F(xiàn)e(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)為提高酸浸時(shí)浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸，并調(diào)整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟為________________，__________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過(guò)濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(7)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是（ ）

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機(jī)材料

D. X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是

A. 灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來(lái)，立即用濕抹布蓋滅

B. 測(cè)定溶液的pH，先用水潤(rùn)濕pH試紙，然后將試紙插入待測(cè)液中

C. 為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品放回原瓶

D. 配制稀硫酸時(shí)，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)教材中常見(jiàn)的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請(qǐng)寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價(jià)是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過(guò)程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當(dāng)溶液pH =6時(shí)，_____（填“有”或“沒(méi)有”）Mg( OH)2沉淀。

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