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【題目】現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

A

﹣11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

【答案】A
【解析】解：由表格數據可知，二者為互溶液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，
故選A．
由表格數據可知，二者互溶，但沸點不同，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是

A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B. b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C. 曲線O～P段表示O2的體積變化

D. 從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： ．

（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產物的化學方程式為___________________。

（2）濾渣2的主要成分為________(填化學式)。

（3）用醋酸調節(jié)pH2=5的目的為__________；若調節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。

（4）調節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

（5）調節(jié)pH3的范圍為______。

（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的轉化不能通過一步反應實現的是

A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A.膠體分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間B.膠體能產生丁達爾現象

C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸，并調整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

10℃

20℃

40℃

60℃

MgSO4

28.2

33.7

44.5

54.6

CaSO4

0.244

0.255

0.264

0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據上表數據，步驟為________________，__________________。

(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是____________________。

(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。

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