【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其價(jià)電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素之一,含硫化合物在自然界中廣泛存在,循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng):
①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。
(3)化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式,利用氨水吸收廢氣中的SO2,并在富氧條件下氧化為硫酸銨,得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示:
過程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是__________。
③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),v(H2)=;10min時(shí),改變的外界條件可能是 .
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 , 使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變. ①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 .
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 .
a.化學(xué)反應(yīng)速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉(zhuǎn)化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強(qiáng):P(甲)=P (乙)
(3)反應(yīng)③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是(填代號(hào)).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ . 下列說法正確的是( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 , 平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度, 減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長(zhǎng)期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H>0,向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC
②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
⑤反應(yīng)容器中溫度不變
⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)
A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表.
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B分離的常用方法是( )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸,以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,請(qǐng)你回答下列問題:
(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定,滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 待測(cè)鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中,以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有:_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡
③滴定前平視,滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時(shí),誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,它的化學(xué)符號(hào)為( )
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al
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