【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應①的反應類型是________;反應②的反應類型是_______。
(4)反應④的化學方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L(標準狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式:________。(任意一種)
(6)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。
【答案】C6H11Br 醛基、羰基(酮基) 消去反應 氧化反應 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3
【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經過過程①,變?yōu)?/span>C6H10,失去1個HBr,C6H10經過一定條件轉化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然,發(fā)生氧化反應,丙經過③過程,發(fā)生酯化反應,生成丁為,丁經過④,在一定條件下,生成。
(1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;
(2) 丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);
(3) C6H11Br,失去1個HBr,變?yōu)?/span>C6H10,為消去反應;丙經過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然,發(fā)生氧化反應,故答案為:消去反應;氧化反應;
(4)該反應的化學方程式為,,故答案為:;
(5) 乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應,②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L(標準狀況)。說明含有1個醛基和1個羧基,滿足條件的有:當剩余4個碳為沒有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有4種位置;當剩余4個碳為有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式 或 ,故答案為:12; 或 ;
(6)根據過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再反應可得,合成路線為CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖:
已知:①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;
②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O;
[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內成正比;卮鹣铝袉栴}:
(1)從綠色化學、原子經濟性角度考慮,試劑X為__。
(2)步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等步驟,蒸發(fā)時所用容器名稱是__,停止加熱的時機是__。
(3)步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。
①實驗中,若僅打開裝置活塞b的情況下,恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。
②C中產生的現象是__。
③D的作用是__。
④寫出A中三頸燒瓶內Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應生成Cu(NO3)2的化學方程式:__。
(4)用分光光度法可測定產品的純度,F準確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產品,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示。
①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。
②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質量分數表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程,回答下列問題:
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________.
(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ)、.
①這兩種結構的區(qū)別表現在以下兩方面:
定性方面(即化學性質方面):(Ⅱ)能________(填字母),而(Ⅰ)不能.
a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b.與溴水發(fā)生加成反應
c.與溴發(fā)生取代反應 d.與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量的方面):1 mol C6H6與H2加成時:(Ⅰ)需要H2________mol,而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今發(fā)現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構,該結構的二氯代物有________種.
(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母).
(4)現代化學認為,萘分子中碳碳鍵是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究新制氯水的性質,某學生做了如下實驗。
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① | 紫色的石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | |
② | NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | HNO3酸化的AgNO3溶液 | 產生白色沉淀 | |
④ | FeCl2溶液、KSCN溶液 | 溶液變紅 |
由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是
A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HClO
B.實驗②發(fā)生的反應為HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C.實驗③說明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+=AgCl↓
D.實驗④說明氯氣具有強氧化性,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4
B.隨著氨氣的通入,逐漸減小
C.當溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)
D.當通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時,有3 mol H-H鍵斷裂
D.1 mol N≡N鍵形成的同時,有6 mol N-H鍵斷裂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ.制取莫爾鹽
(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱),將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。
(2)①打開分液漏斗瓶塞,關閉活塞 K3,打開 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關閉K1。
②待大部分鐵粉溶解后,打開 K3、關閉 K2,此時可以看到的現象為__________;原因是____________。
③關閉活塞 K2、K3,采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分,液面產生晶膜時,停止加熱,冷卻結晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量,保持溶液的 pH 在 1~2 之間, 其目的為_______________。
④裝置 C 的作用為 _____,裝置 C 存在的缺點是_____。
Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度:取mg該樣品配制成 1L 溶液,分別設計如下兩個實驗方案,請回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。
(1)已知:Cr2O72-還原產物為Cr3+,寫出此反應的離子方程式_____。
(2)滴定時必須選用的儀器是_____。
①②③④⑤⑥⑦
方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392,BaSO4,Mr=233]
待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體
(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出結果)。
(4)若實驗操作都正確,但方案一的測定結果總是小于方案二,其可能原因為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是( )
A.SO32-水解常數Kh的數量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點,可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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