【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）

A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達(dá)到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點時，達(dá)到第二終點，此時pH=9.86。

A．在Y點，SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81，此時數(shù)量級為10-7，A不正確；

B．若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C．圖中Z點為Na2SO3溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；

D．圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。（任意一種）

（6）設(shè)計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機(jī)試劑任選）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是

A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SiHCl3（g）= SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_____________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�υa______υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=________（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（ ）

A.W與Z具有相同的負(fù)化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：

已知：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是__；R中官能團(tuán)名稱是__。

(2)M→N的反應(yīng)類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)H分子式是__。

(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式：__。

(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計合成路線：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mo·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.35

0.35

反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=__；1.00min~3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為__。從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是__。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計算)。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變

（3）“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體,過程如下:

V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。

（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

（4）測定氧釩（ IV ）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。（滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O）

①NaNO2溶液的作用是____。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點后兩位）。

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