【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.3v正(N2)=v正(H2)
C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時,有3 mol H-H鍵斷裂
D.1 mol N≡N鍵形成的同時,有6 mol N-H鍵斷裂
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X
C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在
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【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為( 。
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH
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【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖:
下列敘述正確的是
A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量
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【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應①的反應類型是________;反應②的反應類型是_______。
(4)反應④的化學方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式:________。(任意一種)
(6)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。
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【題目】有機物 K 是某藥物的中間體,合成路線如圖所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列問題
(1)A 的名稱是_______。
(2)反應①的化學方程式是_____。
(3)反應②的類型是_____。
(4)反應③中的試劑 X是_____。
(5)E 屬于烴,其結構簡式是_____。
(6)H 中所含的官能團是_____。
(7)反應⑥的化學方程式是_____。
(8)H 經(jīng)三步反應合成 K:H I→J→K,寫出中間產(chǎn)物 I和J的結構簡式_____。
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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c段反應:氧化產(chǎn)物為I2
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5 : 1時,加入的KIO3為1.lmol
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負極
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質;Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是( )
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質
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