Question

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無(wú)水Cu(NO3)2工藝流程如圖：

已知：①SOCl2熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性角度考慮，試劑X為__。

（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時(shí)所用容器名稱(chēng)是__，停止加熱的時(shí)機(jī)是__。

（3）步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進(jìn)行。

①實(shí)驗(yàn)中，若僅打開(kāi)裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

③D的作用是__。

④寫(xiě)出A中三頸燒瓶?jī)?nèi)Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應(yīng)生成Cu(NO3)2的化學(xué)方程式：__。

（4）用分光光度法可測(cè)定產(chǎn)品的純度�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.50g無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱(chēng)是__。

②無(wú)水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

Answer 1

【答案】O2(或H2O2)與稀硝酸 蒸發(fā)皿 當(dāng)蒸發(fā)皿中液體出現(xiàn)結(jié)晶膜或有一定量的晶體析出時(shí) 能 品紅溶液褪色 吸收尾氣SO2和HCl，防止其污染空氣 1 酸式滴定管 94.0%

【解析】

(1)從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性角度考慮，由銅屑制取硝酸銅溶液時(shí)，若只有銅與硝酸反應(yīng)，則會(huì)生成氮氧化物，既污染環(huán)境，硝酸的利用率也低，因此應(yīng)從提高硝酸的利用率，并減少氮氧化物的生成角度考慮；

(2)根據(jù)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的操作分析；

(3)步驟III與反應(yīng)生成無(wú)水硝酸銅，已知SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，應(yīng)為二氧化硫和氯化氫，則裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為

，據(jù)此解答；

(4)②由圖像可知，當(dāng)溶液吸光度A=0.600時(shí)，Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為2.5×10-3mol/L，再計(jì)算0.50g無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量，進(jìn)而無(wú)水Cu(NO3)2的純度。

(1)從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)性角度考慮，由銅屑制取硝酸銅溶液時(shí)，為提高硝酸的利用率，并減少氮氧化物的生成，可通入氧氣或者加入過(guò)氧化氫溶液作氧化劑，硝酸只表現(xiàn)酸性，則試劑X為O2(或H2O2)與稀硝酸，故答案為：O2(或H2O2)與稀硝酸；

(2)步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟，蒸發(fā)時(shí)所用容器為蒸發(fā)皿，當(dāng)蒸發(fā)皿中液體出現(xiàn)結(jié)晶膜或有一定量的晶體析出時(shí)，停止加熱，再進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)皿；當(dāng)蒸發(fā)皿中液體出現(xiàn)結(jié)晶膜或有一定量的晶體析出時(shí)；

(3)步驟III與反應(yīng)生成無(wú)水硝酸銅，已知SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，應(yīng)為二氧化硫和氯化氫，則裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為

①恒壓滴液漏斗內(nèi)和三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，則液體能全部流下，故答案為：能；

②A(yíng)裝置中，與反應(yīng)生成二氧化硫，則C中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；

③D裝置用來(lái)吸收尾氣SO2和HCl，防止其污染空氣，故答案為：吸收尾氣SO2和HCl，防止其污染空氣；

④由以上分析知，A中化學(xué)方程式為，故答案為：；

(4)①Cu(NO3)2溶液，由于水解顯弱酸性，則量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器為酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；

②由圖像可知，當(dāng)溶液吸光度A=0.600時(shí)，Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為2.5×10-3mol/L，則所移取的10.00mL原Cu(NO3)2溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為2.5×10-3mol/L×0.1L=2.5×10-4mol，則0.50g無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為2.5×10-4mol×10=2.5×10-3mol，則無(wú)水Cu(NO3)2的純度是，故答案為：94.0%。