【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示,該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2):
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是一種強(qiáng)酸,沸點(diǎn)130℃左右。.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式:NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。
(2)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明H2O2能代替SO2的原因是___。
【答案】3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出 HClO4沸點(diǎn)低,且與濾液中其他成分沸點(diǎn)差異較明顯 2ClO2+SO2+4OH-=2++2H2O H2O2有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2
【解析】
(1) 根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,書(shū)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式;冷卻的目的是是利用NaHSO4溶解度來(lái)冷卻結(jié)晶;用蒸餾法分離混合物是因?yàn)閮烧叩姆悬c(diǎn)相差明顯;
(2) 根據(jù)通入到反應(yīng)容器Ⅱ中的反應(yīng)物有NaOH、SO2、H2O、ClO2,生成物有NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒,和質(zhì)量守恒定律來(lái)配平離子方程式;
(3) SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,因?yàn)?/span>H2O2與SO2一樣具有還原性。
(1)反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)部分由+5價(jià)升至+7價(jià)、部分由+5價(jià)降至+4價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,書(shū)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O;因?yàn)榱蛩釟溻c的溶解度隨溫度的升高而增大,將反應(yīng)生成物的溶液冷卻得到NaHSO4晶體,過(guò)濾后,將濾液蒸餾得到純凈的HClO4,是因?yàn)楦呗人岬姆悬c(diǎn)低,且與濾液中其他成分沸點(diǎn)差異較明顯,故答案為:3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;HClO4沸點(diǎn)低,且與濾液中其他成分沸點(diǎn)差異較明顯;
(2) 根據(jù)通入到反應(yīng)容器Ⅱ中的反應(yīng)物有NaOH、SO2、H2O、ClO2,生成物有NaClO2,氯的化合價(jià)由+4價(jià)變成了+3價(jià),得到電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理硫應(yīng)失電子,由+4價(jià)變成+6價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理:氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù),則氧化還原反應(yīng)方程式為:2ClO2+SO2+4OH-=2++2H2O,故答案為:2ClO2+SO2+4OH-=2++2H2O;
(3) 如果將反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,說(shuō)明變換物質(zhì)后,氧化還原反應(yīng)照樣能發(fā)生生成NaClO2,也就說(shuō)明H2O2也具有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2,故答案為:H2O2有還原性,也能把ClO2還原為NaClO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①氣密性檢査完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)_______注入稀硫酸、打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。
②________后,關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過(guò)裝置B的________滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________、__________
(2)裝置C中苯的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__________。
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________、____________。
(6)為了避免產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施?請(qǐng)舉一例:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是
A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-
B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中,最小的環(huán)上有12個(gè)原子
C. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中:、、、
B.=1×10-12的溶液中:K+、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】400℃時(shí),向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
n(CO)/mol | 0.20 | 0.08 | 0.04 | |
n(H2)/mol | 0.40 | 0.08 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.012 mol/(L·min)
B. 400℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103
C. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(CH3OH)=0.06mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入0.3mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是大氣中的有害物質(zhì),需要對(duì)其進(jìn)行綜合治理和利用。
(1)工業(yè)上常用氨水吸收法處理SO2,可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。
① (NH4)2SO3顯堿性,用化學(xué)平衡原理解釋其原因:____________。
② NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是____(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)> c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-) +c(HSO3-)+c(OH-)
(2)某工廠煙氣中主要含SO2、CO2,在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,可制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)是_______。
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是______。
(2)檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
a.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
b.加入濃鹽酸,加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡,再加入足量BaCl2溶液。
c.過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。
①用離子方程式表示a中溴水的主要作用________________。
②若沉淀的質(zhì)量越大,說(shuō)明SO2的脫除率越_____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A____________,沉淀C是___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________,所需要的玻璃儀器有___________
(3)濾液甲含有Fe3+,寫(xiě)出硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式___________。
(4)生成沉淀C的離子方程式___________
(5)若濾液甲中c(H+)=1.0mol·L-1,c(Al3+)=2.0mol·L-1,c(Fe3+)=2.0mol·L-1,現(xiàn)取100mL濾液,若要把Al3+、Fe3+分開(kāi),加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.
(6)已知鈹和鋁的性質(zhì)類似,請(qǐng)寫(xiě)出鈹和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法不正確的是
A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-9
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+)<c(CH3NH3+)
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