【題目】常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－9

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

【答案】B

【解析】

由圖可知，常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），則CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH。

A項(xiàng)、由圖可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）為10-4.5 mol·L－1，則電離常數(shù)K=≈=10－9，故A正確；

B項(xiàng)、CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，這是甲胺的電離方程式，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、堿溶液中c（OH－）越大，溶液中水的電離程度越小，由圖可知，當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），則溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2，故C正確；

D項(xiàng)、CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解離子的濃度越小，則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是一種強(qiáng)酸，沸點(diǎn)130℃左右。.

請(qǐng)回答下列問題：

（1）完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明H2O2能代替SO2的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________。

（2）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

實(shí)驗(yàn)

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，生成CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快

B.FG段收集的二氧化碳最多

C.由圖像可推斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題

（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。

（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F（填代號(hào)）。

（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。

（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液

c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）

查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，可得到2 mol NH3

B.壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v (正)與v (逆)均為零

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、 H2、NH3 物質(zhì)的量濃度之比一定為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)M＋Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A.B.

C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案