【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個(gè)原子

C. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

A. CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，A正確；

B. SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1個(gè)Si原子連有4個(gè)O原子，1個(gè)O原子周圍連有2個(gè)Si硅原子，由共價(jià)鍵形成的原子環(huán)中，最小的環(huán)上有12個(gè)原子，B正確；

C. 干冰的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子，C正確；

D. 金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如下：

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）步驟1開始前需要對硫化銅精礦進(jìn)行粉碎，目的是______；

（2）步驟1是“氧化酸浸”的過程，該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，化學(xué)方程式是__________________________________；

（3）步驟2是溶解過程，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式______；

（4）步驟3為主反應(yīng)，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______；

②比較c(Cu+)相對大�。�A點(diǎn)______C點(diǎn)（填“>”、“<”或“=”）；

③提高C點(diǎn)狀態(tài)混合物中Cu+沉淀率的措施是______；

（5）步驟4進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______；

（6）洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行“酸洗”，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

(1) 原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子核外有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)在下列物質(zhì)中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________

(4)1mol NH4BF4含有___mol配位鍵， 1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是一種強(qiáng)酸，沸點(diǎn)130℃左右。.

請回答下列問題：

（1）完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。

（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明H2O2能代替SO2的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為___________。

（2）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：

實(shí)驗(yàn)

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機(jī)試劑任選）

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