Question

【題目】探究水蒸氣通過灼熱的木炭后，得到的混合氣體的主要成分。

【提出猜想】該混合氣體主要成分為CO、CO2、H2和H2O。

【查閱資料】a．濃硫酸可作干燥劑。b．氫氣在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和水。

【實驗過程】設(shè)計實驗裝置如下：(部分夾持儀器已略去；假設(shè)每個裝置里的藥品足量，反應充分）。

①裝置A中無水硫酸銅變藍，寫出該反應的化學方程式 (11) ,裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式 (12) ,由此得出混合氣體中含有CO2和H2O氣體；

②通過觀察裝置D、E中的現(xiàn)象后，為了確認混合氣體中含有氫氣，裝置C中的試劑是 （13） 。為了證明CO氣體的存在，裝置F中試劑是 （14） 。

【實驗結(jié)論】猜想正確。

Answer 1

【答案】(11)CuSO4+5H2O===CuSO45H2O (12) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

(13) 濃硫酸 (14)澄清石灰水

【解析】

試題分析：（11）無水硫酸銅與水反應，得到藍色的硫酸銅，化學方程式為：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O；（12）二氧化碳與澄清的石灰水反應，得到碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；（13）裝置C中的試劑為濃硫酸，吸收氣體中的水分，排除對混合氣體中氫氣存在的干擾；如果混合氣體中含有一氧化碳，則一氧化碳會與氧化銅反應，生成二氧化碳，所以裝置F中盛放的是石灰水，如果石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有一氧化碳。