Question

2．實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）寫出裝置儀器的名稱：x分液漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水；
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣（NH₃）極易溶于水．制取氨氣時應該選用的裝置A，收集氨氣用的裝置C，如果用G裝置來收集氨氣應該從⑧口進去．

Answer 1

分析 （1）由儀器的名稱和用途去分析；
（2）從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，去分析；
（3）從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣去分析；
（4）從氧氣不易溶于水去分析；
（5）從實驗室制取氨氣，由于反應物是固體且需要加熱；密度比空氣小，氨氣（NH₃）極易溶于水；當氨氣從⑧端進入時，由于氨氣的密度比空氣小去分析．

解答 解：（1）由儀器的名稱和用途可知x為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由于反應物是固體和和液體反應且反應不需加熱，故發(fā)生裝置可選B；故答案為：B       2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集；故答案為：氧氣不易溶于水；
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，由于反應物是固體且需要加熱，故所選發(fā)生裝置為A；密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；氨氣（NH₃）極易溶于水，所以不能用排水法收集；當氨氣從⑧端進入時，由于氨氣的密度比空氣小，漂浮在上面，由上而下，充滿集氣瓶，瓶內(nèi)的空氣慢慢被排出；故答案為：A      C     ⑧．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．