Question

【題目】根據(jù)大量的實驗總結，得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。實驗回顧如圖：

請回答

（1）甲實驗有沉淀生成：加入的試劑是_____；

（2）乙實驗有氣體生成：化學方程式_____，檢驗氣體的方法為_____；

（3）丙實驗有水生成：氫氧化鈉溶液中加入酚酞的作用是_____；

（4）依據(jù)復分解反應的條件可判斷硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生反應。若想確認兩種物質沒有發(fā)生復分解反應，需要檢驗溶液中存在_____（寫微粒符號）。

提出新問題：我們已經(jīng)知道能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的。有沒有某些可溶性鹽和難溶性鹽能發(fā)生復分解反應？

查閱資料：

難溶性鹽	AgI	AgCl
20℃時在水中的溶解度	3×107g	1.5×104g
顏色	黃	白

（5）實驗取證：取少量硝酸銀溶液于試管中，滴加過量的氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式_____；

（6）結論某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。從微觀角度分析原因：反應朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）_____（填“減少”或“增大”）的方向進行。

Answer 1

【答案】氯化鈣（合理即可） 在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍色，則為氨氣 驗證氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應 H+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣ AgCl+KI=AgI↓+KCl 減少

【解析】

（1）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成氯化鈉和白色不溶于水的碳酸鈣沉淀，所以加入的試劑可能是氯化鈣（合理即可）；

（2）氫氧化鈉和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣，化學方程式為：；氨氣溶于水，溶液呈堿性，能使石蕊變藍，因此檢驗氨氣的方法為：在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍色，則為氨氣；

（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應生硫酸鈉和水，溶液仍然是無色，無法確認反應是否發(fā)生；氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液，溶液顯紅色，滴加稀硫酸，若溶液逐漸變成無色，證明二者發(fā)生了反應；

（4）依據(jù)復分解反應的條件可判斷硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生反應。復分解反應的實質是溶液中的某些離子結合生成沉淀或氣體或水，如果發(fā)生了復分解反應，則溶液中的某些離子會減少或消失。若想確認兩種物質沒有發(fā)生復分解反應，需要檢驗溶液中仍然存在：H+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣；

（5）氯化銀和碘化鉀反應生成碘化銀沉淀和氯化鉀，化學方程式為：AgCl+KI=AgI↓+KCl；

（6）由題干中的表格和（5）中的反應可知，反應朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目）減少的方向進行。