Question

12．將一定量的苯（C₆H₆）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	7.8	17.6	0	0	0
反應后質量/g	0	0	8.8	5.4	m

下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 苯是一種有機物
• B． 物質X由碳、氫兩種元素組成
• C． 表中m的值為11.2
• D． 生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1：1

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，生成X的質量為：7.8g+17.6g-8.8g-5.4g=11.2g
7.8g苯中碳元素的質量為：7.8g×$\frac{72}{78}$×100%=7.2g，氫元素質量為：7.8g-7.2g=0.6g，氧氣中氧元素的質量為17.6g；
反應后各元素的質量
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g，
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素質量為：5.4g-0.6g=4.8g，
觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質量大于二氧化碳中碳元素的質量，氧氣中氧元素的質量大于二氧化碳和水中的氧元素質量和，苯中氫元素的質量等于水中氫元素的質量，因此判斷X中有碳元素和氧元素．
A、苯是一種含有碳元素的有機物，正確；
B、物質X由碳、氫兩種元素組成，正確；
C、表中m的值為11.2，正確；
D、生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：$\frac{8.8g}{44}：\frac{5.4g}{18}$=2：3，錯誤．
故選D．

點評 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式和進行相關方面計算的基礎．