Question

14．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．

【知識回顧】
化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
②鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電（如圖1）
【分析歸納】
氯化氫溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子．
【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖2
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H⁺和OH^-的數(shù)目減少，即自由移動的粒子數(shù)目減少．
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖3
【分析歸納】
反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl．
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少．
（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H₊+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少．

Answer 1

分析 復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有氣體冒出；硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少．Na₂CO₃和HCl的實(shí)質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳．復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少．

解答 解：【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子，故答案為：2Na⁺+SO₄^2-
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)上氫離子和氫氧根離子生成水分子；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2- 
（3）Na₂CO₃和HCl的實(shí)質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，故答案為：H₂0+CO₂↑ 
【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少．故答案為：溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少（其它答案只要合理即得分）

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書寫，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；書寫化學(xué)方程式要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．