Question

【題目】在一燒杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質分數為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

(1)當滴加稀鹽酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶質是 。

(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出原混合物中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留 0.1%)

Answer 1

【答案】（1）＜；NaCl和HCl

（2）93.0%

【解析】

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉不和鹽酸反應。

（1）當滴加稀鹽酸至圖中 B 點時，表示鹽酸過量，此時pH＜7，溶液中溶質是NaCl和HCl，故填：＜；NaCl和HCl。

（2）解：設碳酸鈉質量為x。

原混合物中碳酸鈉的質量分數：

答：原混合物中碳酸鈉的質量分數93.0%。