【題目】水是生命之源,人類的日常生活離不開水。
(1)我國部分地區(qū)的飲用水來自河水,河水在凈化處理時加入明礬的作用是_____。在日常生活中,若要鑒別凈化后的水是硬水還是軟水,最簡單的方法是加入_________進行檢驗,若觀察到__________的現(xiàn)象,則水樣為軟水。生活中硬水軟化的方法為:_____。
(2)如圖是甲,乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
①P點的含義是_____。
②t2℃時,把50g 甲加入到 50g 水中充分攪拌,得到的溶液的質(zhì)量為_____。
③除去甲中混有的少量乙,步驟是:加水溶解、加熱濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。
④試管中放有氧化鈣,燒杯中為X 的飽和溶液,向試管中滴入2mL水后,若燒杯中有固體 X析出,則 X為_____(選填“甲、乙、丙”)。
【答案】吸附懸浮雜質(zhì)、加速沉降 肥皂水 泡沫豐富,浮渣少 煮沸 在溫度為 t1°C 時,甲和丙物質(zhì)的溶解度相等 75g 降溫結(jié)晶 丙
【解析】
(1)明礬溶于水形成的膠體具有吸附性,能將不溶性固體小顆粒吸附在其表面形成大顆粒易于沉降,加明礬的作用是加速沉降;
為了判斷得到的水樣是硬水還是軟水,可加肥皂水進行檢驗,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水;
加熱煮沸能減少水中鈣、鎂離子的化合物的含量。所以,生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸;
(2)①通過分析溶解度曲線可知,P點的含義是:t1℃時,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等;
②t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50g甲中加入到50g水中充分攪拌,只能溶解25g,所以得到的溶液的質(zhì)量=50g+25g=75g;
③甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以除去甲中混有的少量乙,步驟是:加水溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;
④如圖向試管中滴入2mL水后,若X中有固體析出,則X為丙,因為氧化鈣和水反應(yīng)放熱,丙的溶解度隨溫度的升高而減小,會從飽和溶液中析出。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖,下列敘述錯誤的是
A.0~ t1℃之間甲的溶解度比乙小
B.t2℃時,等質(zhì)量的甲、乙溶液中,溶劑的質(zhì)量乙一定比甲多
C.t2℃甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體的質(zhì)量甲一定比乙多
D.t1℃時,甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20% ,則此溫度下甲的溶解度是 25 g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答:
(1) P點的含義是_______________________。
(2) t2°C時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎? __________(填寫 “能”或“不能”)。
(3) t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是___________(填寫序號)。
(4)將t1°C時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2°C時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是___(填寫選項序號)。
A c>a=b
B a=b>c
C a>b> C
D b>a>c
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué),在老師的指導(dǎo)下對稀硝酸的性質(zhì)進行了實驗探究。
(實驗設(shè)計)(1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中,預(yù)計紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)?/span>_____色;
(2)將銅片加入稀硝酸中,觀察現(xiàn)象。
(實驗驗證)同學(xué)們按上述設(shè)計進行了實驗,卻發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變色后一會兒即褪去,銅片投入稀硝酸后,有氣泡冒出,產(chǎn)生無色氣體X,無色氣體X遇空氣變成紅棕色有刺激性氣味的氣體。
(提出問題)(1)紫色石蕊溶液變色后為何會褪色?
(2)上述產(chǎn)生的無色氣體X是什么?硝酸具有哪些特性?
(查閱資料)Ⅰ、硝酸具有強氧化性,可與Cu、Zn等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽,但不會生成H2。
Ⅱ、某些氣態(tài)含氮物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | N2 | NH3 | NO | NO2 |
顏色 | 無色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
溶解性 | 不溶于水 | 極易溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水 |
(猜想與分析)(1)小強同學(xué)認為紫色石蕊溶液變色后又褪色是由于試管不干凈,含有其他雜質(zhì)造成的,要證明小強的觀點,應(yīng)進行的操作是_____;
(2)大家一致認為紅棕色氣體是NO2,但對于無色氣體X及變化的原因有不同的觀點。
①小華同學(xué)認為氣體X是N2,但遭到大家的一致反對,理由是_____;
②小明同學(xué)認為氣體X是NH3,也遭到大家的一致反對,理由是_____;
③經(jīng)討論,最終大家獲得了氣體X是NO的共識。NO遇到空氣中的氧氣生成NO2的化學(xué)方程式為_____;
(表達交流)根據(jù)探究結(jié)果,請分析稀鹽酸和銅不反應(yīng)而稀硝酸卻能與銅反應(yīng)的原因:_____;
(反思拓展)(1)活動小組的同學(xué)對硝酸能與Zn反應(yīng)很感興趣,便取了一小塊鋅片投入稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)鋅片溶解,也出現(xiàn)上述Cu與稀硝酸反應(yīng)的類似現(xiàn)象,確定生成了NO,并在老師的幫助下,測出恰好反應(yīng)時Zn和HNO3的質(zhì)量比為65:168,由此獲得了Zn與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)活動小組的同學(xué)在老師的幫助下獲得了一定質(zhì)量分數(shù)的硝酸和鋅反應(yīng)對應(yīng)的產(chǎn)物:質(zhì)量分數(shù)為1%時生成NH4NO3;質(zhì)量分數(shù)為15%時生成N2O;質(zhì)量分數(shù)為50%時生成NO;質(zhì)量分數(shù)為80%時生成NO2,由此可以得到的規(guī)律是_____;
(3)將銅片加入足量的濃硝酸中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液呈綠色,活動小組的同學(xué)查閱資料得知,這是由于生成的紅棕色NO2溶解在溶液中引起的,請設(shè)計一個簡單的實驗證明:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽的主要成分是NaCl, 食鹽中因含有MgCl2而容易潮解,現(xiàn)取40g含MgCl2的食鹽樣品做如下實驗,已知:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算:
(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為____。
(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
(3)計算溶液B中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色氣體可能含有H2、CO、CH4 中的一種或幾種,將無色氣體在氧氣中充分燃燒,將燃燒后的氣體通過濃硫酸的裝置,質(zhì)量增加了10.8克,在將剩余氣體通過氫氧化鈉溶液的裝置,質(zhì)量增加13.2克(假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全),下列說法正確的是
A.該氣體一定含有H2、CO、CH4 B.該氣體可能只含H2、CH4
C.該氣體可能只含CO、CH4 D.該氣體可能只含CH4
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一燒杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時,燒杯中溶液的 pH 7(填>、=、<)。此刻,溶液中的溶質(zhì)是 。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留 0.1%)
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【題目】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)稀H2SO4與NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,于是設(shè)計并完成了如下實驗方案。
方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH.
(1)用pH試紙測定NaOH溶液的pH,測得pH___________7 (選填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)將定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH, pH=7。
方案二:向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液,后滴加稀硫酸,觀察到溶液由紅色變成無色。
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
在上述實驗中需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸,現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行稀釋,則需要增加水的質(zhì)量為________g, 若實驗過程中量水時仰視讀數(shù),則會造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)
(3)甲酸(HCOOH)是一種具有揮發(fā)性的酸, 甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物;CO和H2O。如圖是制取CO,用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產(chǎn)物,同時收集尾氣中的CO的實驗裝置。
①寫出E裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②若沒有B裝置,則不能達到檢驗氣體產(chǎn)物的目的,原因是_____。
③E裝置可起到收集CO的作用,實驗結(jié)束時,E中有部分溶液進入到F燒杯中,請設(shè)計實驗證明該溶液溶質(zhì)的成分中含有NaOH,寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論__。
(4)某特種鋼村需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學(xué)實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量,進行實驗:取20g赤鐵礦石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))。請計算:
①20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量_____。
②計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石_____。
③實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】實驗室制取、收集、干燥氣體的常用裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出圖中標有序號的儀器名稱:①_____;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)該選用___(填字母序號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(3)氧氣可用排水法收集,是因為_________,某同學(xué)用排水法收集了一瓶氧氣,在做“鐵絲在氧氣中燃燒”時,鐵絲沒有燃燒,你認為可能的原因是__________;
(4)實驗室制取二氧化碳氣體的收集裝置應(yīng)選用___(填字母序號),要除去二氧化碳中混有的水蒸氣,F裝置中的試劑是______。
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