水式組成生命體得重要化學物質，也是工農業(yè)生產和科學試驗中的常用物質。
回答下列有關問題。
（1）生活中稱作“水”的物質有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、 ；   ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 ； ③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、 ；   
④K⁺、Na⁺、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應物。
①實驗室利用水解反應制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl₂+H₂O ==== HCl+HClO
B. 2Na₂O₂+2H₂O ==== 4NaOH+O₂↑
C. CaH₂+2H₂O ==== Ca(OH)₂+2H₂↑
D.  
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L（水的密度按1 g/cm³算）飲用水時，電池內轉移的電子數約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。  

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答下列有關問題。
步驟(1)取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被_______________________；
步驟(2)將步驟(1)中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是____________________；
步驟(3)取步驟(2)中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通人足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。8.0 g濾渣中活性炭的質量為_____________；
步驟(4)將步驟(3)中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0 mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應完全，濾出不溶物。
步驟(5)向步驟(4)中的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比約為___________。