Question

某班同學(xué)利用如下裝置和藥品進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體

 

g；
（2）A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->

 

色，C裝置中NaOH溶液的作用是

 

；
（3）將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0 mL，測(cè)得溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則上述實(shí)驗(yàn)中有

 

mol的H₂SO₄沒有參加反應(yīng)；若通入裝置C的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.112 L，裝置C中生成的鹽為Na₂SO₃，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應(yīng)不少于

 

mL．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要使用尾氣吸收裝置；
（3）計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸組成計(jì)算出沒有反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算出至少需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積．

解答：解：（1）200mL 2.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.2L=0.4mol，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：40g/mol×0.4mol=16.0g，
故答案為：16.0；    
（2）A裝置中生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；二氧化硫有毒，不能直接排放，需要使用氫氧化鈉溶液吸收，避免污染大氣，
故答案為：無；吸收反應(yīng)中生成的SO₂，以防止污染空氣；
（3）100mL H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中氫離子濃度為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，說明沒有反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：

1

2

×0.05mol=0.025mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.112 L二氧化硫的物質(zhì)的量為：

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式SO₂～2NaOH可知，吸收0.005mol二氧化硫至少需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol，至少需要2.0mol/L的NaOH溶液的體積為：

0.01mol

2.0mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案為：0.025；5.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸反應(yīng)原理及二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．