學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH

紅褐色：Fe（OH）3

藍色：Cu（OH）2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。

（指導(dǎo)學(xué)生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2

【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點去思考，回答。

（1）加熱是否分解

（2）與強酸（H+）反應(yīng)

（3）與強堿（OH-）反應(yīng)

（4）與氨水反應(yīng)

（5）是否容易被氧化

（6）是否能被還原

（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

（1）熱穩(wěn)定性

2AgOH Ag2O+H2O

Cu（OH）2 CuO+H2O

2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg―Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

（2）與強酸（H+）的反應(yīng)

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）與強堿（OH-）反應(yīng)

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應(yīng)。

（4）與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3?H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

（5）與氧化劑反應(yīng)

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性（H+）

③堿性（OH-）

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進行實驗：試回答在題右的兩個問題。

（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。

（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______（用m表示）。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO＋CO Fe+CO2

CuO+CO Cu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：（1）方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有。

【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________；若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛（Pb）是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。

）2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO；Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl₃+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl₂+Cl2↑+4H2O

精選題

1．某鐵的氧化物用1.4 mol?L-1鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標準狀況下）Cl2反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe3O4

C．Fe4O5　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．NH4+　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Mg2+

C．Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． Al3+

3．在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．只有②、④

B．只有①、②

C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是　 （　　　 ）

A．CaO　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2O2

C．Na2SO3　　　　　　　　　　　　　　 D．FeSO4

5．用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應(yīng)該采取的措施是　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．使用較多的生石灰

B．加入較多的焦炭

C．加入較多的硅鐵

D．摻入含磷較高的廢鋼

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標準狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量　 （　　　 ）

A．2.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8.00g

C．6.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.92g

7．把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是　 （　　　 ）

A．全部是FeS　　　　　　　　　　　　 B．Fe和FeS

C．FeS和S　　　　　　　　　　　　　　 D．FeS和鐵的氧化物

8．向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．Cu（OH）2　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2?CuSO4　　　　　　　　　 D．Cu（OH）2?CuOH

9．將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 mol?L-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是 （　　　 ）

A．Na2S04　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3

C．NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca（OH）2

10．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是　　 （　　　 ）

①通過CO2　　　　　　　 ②加鹽酸　　　　　　 ③加過量NaOH溶液

④加AlCl3　　　　　　　　 ⑤過濾

A．③⑤④⑤②

B．③⑤②

C．③⑤①②

D．③⑤①⑤②

11．用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_______________________________________________________________________________。

12．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略）：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E______、F______、J______。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

13．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_______________。

（3）討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表：

（4）當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為____________。

答　 案

1．D　　　 2．A　　　　 3．D　　　　 4．A　　　　 5．A

6．B　　　 7．A　　　　 8．C　　　　　 9．D　　　 10．B

11．鈉在氧氣中燃燒生成的是Na2O2，而在該反應(yīng)中Na2O不會與N2反應(yīng)。

12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；

（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe

②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

③2Al2O3 4Al+3O2↑

13．（1）3.00mol?L-1；（2）67.2g

（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6

（4）2.50 mol?L-1