科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B.實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)鍵能(破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si-O | O═O | Si-Si |
鍵能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,則X的值為(已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵,1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵)
A.34.6 B.460 C.832 D.920
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是
A.a(chǎn),b,c三點(diǎn)溶液的n(H+):c<a<b
B.a(chǎn),b,c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏大
D.a(chǎn),b,c三點(diǎn)溶液用1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積:c<a<b
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法可表示方法正確的是
A.將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量19.6kJ則該熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1
B.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.9kJ•mol-1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol,若將含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ
D.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)十2B(g)===C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能最變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C.由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJ•mol-1
D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100mL0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法的
①加H2O、诘稳霂椎螡釮NO3、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體、菁覰aCl固體、奚邷囟(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸
A.②⑥⑦ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.②③⑦
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在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
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氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率一時(shí)間圖像。下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)的ClO3?的物質(zhì)的量的減小值
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一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g);已知c始(H2)=0.4mol•L-1,c始(I2)=1mol•L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64,當(dāng)H2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)正在向左方向進(jìn)行
C.達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D.增大H2的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molA、ymolB,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達(dá)到平衡,測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是
A.y1.2
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大
C.v正(A)>v逆(C),不可能為平衡狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)
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