一定體積的某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度、壓強（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中，符合條件的是

A．乙炔 B．乙烯 C． 乙烷 D．丙烷

下列指定微粒的數(shù)目不相等的是

A．鉀和鎂的次外層電子數(shù)

B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C．等體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的鈉分別在常溫下和點燃條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，

其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

B．五種元素中Z的活動性最弱，T 的氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強

C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)

D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強

下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A．甲一定是金屬元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應(yīng)

D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ

D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e ＝ H2↑

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑

D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500 ℃時，使反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B．△t1=△t2時，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

C．C點反應(yīng)放出的熱量達到最大

D．反應(yīng)物濃度：a點小于b點