科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種微生物燃料電池如圖所示,下列關(guān)于該電池說法正確的是
A.a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極
B.b電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電路中產(chǎn)生6moLCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向里推注射器 | 通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 說明常溫下 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 不能檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯 |
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)。Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )
A.離子半徑大小順序?yàn)椋篫>X>Y>W(wǎng)
B.W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價(jià)化合物
C.X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D.X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在t ℃時(shí),AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是( )
A.在t℃時(shí),AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C.向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D.在t℃時(shí),反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ.制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,裝置圖和有關(guān)信息如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)開始前后的操作包括:①檢查裝置氣密性,②組裝儀器,③通N2一段時(shí)間,④加裝藥品,⑤點(diǎn)燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。
(3)裝置E能否 (填“能”或“不能”)換成裝置A,理由是 。
(4)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等,已知在常溫下,鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素。 。
Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
(5)寫出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 。
(6)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
(7) 一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的目的是: 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。
(1)砷的氫化物的化學(xué)式為________,其穩(wěn)定性比磷的氫化物____(填“強(qiáng)或弱”)。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3-) C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是:先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是:先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng),將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解,若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”,則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式: 。
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則NaH2AsO4溶液的pH為____7。(填“>”、“<”、“=”),判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。
當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 (填“P”或“Q”)。
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。
①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。
②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示,當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí),發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2,實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s-1(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol-1,測得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖: 。
(2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。(用I2X表示)
(3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。
(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
膽礬中含有的粒子間作用力是 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物屬于 晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為 g/cm3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目: 來源:2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]芳香族化合物X是一種天然食用香料,可以從某些植物中提取。X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰;②H為酯類結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是 (填序號)。③的反應(yīng)條件是 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)F的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種,寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式: 。
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科目: 來源:2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A.蠶絲和棉花的組成元素相同,結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同
B.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬
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