下列有關化學實驗安全的敘述中正確的是

A．點燃的酒精燈不小心打碎了，可先用自來水滅火

B．皮膚沾上濃堿后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹

C．制備蒸餾水中，為防止暴沸可將混合液加熱一段時間后再加人碎瓷片

D．冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞密封末端出口

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B．4．6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0．2NA

C．10．6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0．1 NA

D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

一種“海水”電池，其電池總反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有關說法不正確的是

A．負極反應式：Ag+Cl－-e－=AgCl

B．電子從電源的正極經外電路流向負極

C．C1一不斷向“海水”電池的負極移動

D．每生成1 molNa2Mn5O10轉移2 mol電子

山萘酚（Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。有關山萘酚的敘述正確的是

A．結構式中含有2個苯環(huán)和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵

B．可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D．1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是

A．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液

C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2

D．FeC13溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體

25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A2H＋+A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：

C．相同pH的Na2A, Na2B溶液中物質的量濃度c（Na2A)>c（Na2B)

D．向Na2B溶液中加入少量H2 A溶液，可發(fā)生反應：B2-+H2A=A2-+H2B

還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：CrO42-Cr2O72-

，已知廢水中Cr的含量為26．0g·L－1，當溶液中離子濃度小于10－5mol/L時認為離子已經沉淀完全。常溫下。有關敘述中不正確的是

A．上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應

B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋

C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水

D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全

0．1 mol某烴完全燃燒時生成30．8 g CO2和12．6 g H2O,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若

其結構中只含有兩個一CH2，則該物質的結構（不考慮順反異構）最多有

A．6種 B．8種 C．7種 D．10種

（12分）實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加熱制備N2。

（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器 ，可用 法收集N2。

（2）寫出上述實驗原理的離子方程式 并標出電子轉移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4．6X10－4)則圖中a點的c（H＋）= ，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示） （已知）。

（10分）二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為Cu0/Zn0/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204．7kJ/mol。

（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

E．容器中棍合氣體的密度保持不變

（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：

CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

則△H2= 。

（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2 C03共沉淀法：制備1 mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2C03水溶液反應的離子方程式：

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負）極，通DME的電極反應為 。