高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列   （填序號）物質(zhì)相似。
A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：
                                                                   。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：       。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學式）。
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。
（1）BD  
（2）2MnO2 + 4KOH + O22K2MnO4 + 2H2O
（3）K2MnO4
（4）KOH、MnO2
（5）0.67或 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。已知：
化學鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
（1）請根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：_____▲______；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3 h）：
T/℃
30
40
50
生成NH3量／（10-6mo1/L）
4.8
5.9
6.0
①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲  ；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）    ▲    、    ▲    ；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________  該設備中主要反應的化學方程式為                         。
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：                                            ；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：            ；
                                                     。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于       ，
“氨堿法”中CO2來源于                     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來，隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展，對電力的需求越來越高，這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國電力結構中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機總容量的75%以上，且火電比重還在逐年上升。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                            。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/(L·min)
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③甲醇堿性燃料電池工作時負極的電極反應式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。
壓強(Mpa)
氨的平
衡含量(%)
溫度(℃)
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
回答下列有關問題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：
 
反應速率
平衡常數(shù)K
氨的體積分數(shù)
變化情況
 
 
 
（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。
A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中選擇20MP~50MP的壓強，而沒有選擇更高的壓強，理由是            ；硫酸工業(yè)中選擇475℃的溫度，而不是選擇常溫，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是         ，選擇該吸收劑的優(yōu)點是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸趸韬褪沂，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　�。�

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