在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO3會與雜質(zhì)反應
B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒
C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C

正確答案：C
A．不正確，從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中雜質(zhì)會使催化劑中毒；
B．不正確，硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣才能燃燒充分；
C．正確，SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全，水與SO3的反應是放熱反應；
D．不正確，SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的反應速率，但不能提高反應的轉(zhuǎn)化率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。
I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入粉末至為。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：
物質(zhì)



開始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是       。
（2）II中將氧化為的目的是         。
（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是       。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
注：銨黃鐵礬化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
 

（1）在廢渣溶解操作時，應選用__________溶解（填字母）。
A．氨水B．氫氧化鈉C．鹽酸D．硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用           （供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                    。
（3）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：
                                                                      。

（4）“結晶”反應的化學方程式為
                                                           。
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4＋的實驗方法：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列   （填序號）物質(zhì)相似。
A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：
                                                                   。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：       。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學式）。
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。
求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。

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