I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:

(1)圖中設(shè)備A的名稱是_____________  該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
(2)有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中,不正確的是______________。
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失2%
D.B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
E.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
(3)科研工作者開發(fā)了制備SO2,再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法,裝置如圖:為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn),硫酸的濃度應(yīng)維持不變,則通入的SO2和水的質(zhì)量比為       

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:                                            ;
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:            ;
                                                     。
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于       ,
氨堿法”中CO2來源于                     
Ⅰ(1)沸騰爐 (1分),4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2(2分)
(2)D E(2分。評分標(biāo)準(zhǔn)同前)   (3)16﹕29 (2分)
Ⅱ(1)2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2分)
(2)NH3 + H2O + CO2 + NaCl(飽和) = NaHCO3↓+ NH4Cl(2分)
2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O  (2分)
(3)合成氨廠(1分) 。煅燒石灰石(1分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)催化劑△2SO3(g);ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
壓強(qiáng)
SO2
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?________,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500 ℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到________。
(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響?____,但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng),其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾氣中SO2必須回收,主要是為了________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理為:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______溶液(填序號)。
A.H2OB.CH3COONa、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列   (填序號)物質(zhì)相似。
A.75%酒精B.雙氧水C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:       。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、      (寫化學(xué)式)。
(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得     mol KMnO4。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題,下列認(rèn)識正確的是        (   )
A.明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B.鍍層破損后,鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.必要時向空中播撒碘化銀微粒,可達(dá)到人工降雨的目的
D.碳酸鈉可用于焙制糕點(diǎn),也可用于治療胃酸過多癥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

汽油不僅是重要的燃料,而且是重要的化工原料,可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等,還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結(jié)構(gòu),由鏈烴變?yōu)榉枷銦N,這種變化叫做異構(gòu)化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機(jī)物的衍變關(guān)系圖:

(已知:反應(yīng)③,④中的原子利用率均為100%)
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)①~⑦中屬于加成反應(yīng)的有___________________(填序號,下
同),屬于取代反應(yīng)的有__________________。
(2)寫出A,B的結(jié)構(gòu)簡式:A______________,B________________。
C的分子式為_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
④________________________________________________________________;
⑦_(dá)_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實(shí)的是
A.碘(海帶)B.溴(海水曬鹽后的余液)
C.乙烯(乙醇)D.順丁橡膠(石油裂解氣)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

( 16分)活性ZnO俗稱鋅1-3,能改逬玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的蟲產(chǎn)屮能縮短硫化吋間,在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟,工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))
(2 )已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-),寫出反應(yīng)的離子方程式________________
(3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進(jìn)行了過濾橾作,請寫出過濾時用到的玻璃儀器:________________
(6) 物質(zhì)A是________,檢驗(yàn)該溶質(zhì)陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g,溶于鹽酸生成C02 448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化,不包含化學(xué)變化的是(  )
A.煤焦油的分餾B.煤的干餾C.煤的氣化D.煤的液化

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同步練習(xí)冊答案