【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計如圖所示裝置進行實驗:

已知:的熔點為16.8℃,沸點為46.8℃;的熔點為-72℃,沸點為-10.

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱是____a中的棒香能復(fù)燃,說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。

2A中固體由藍色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____

3C中冰水的作用是_____。

4D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫出E中生成的總的離子方程式:____。

5)若生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。

6)小組同學(xué)用滴定法測定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/LEDTA()標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。

①樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

a.未潤洗錐形瓶

b.滴定終點時仰視讀數(shù)

c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

【答案】(球形)干燥管 固體由白色變?yōu)樗{色 防止揮發(fā)(其他合理答案也給分) b

【解析】

該題圍繞硫酸銅受熱分解產(chǎn)物的成分開展實驗探究。從實驗現(xiàn)象B中的白色粉末變?yōu)樗{色,品紅溶液褪色,棒香能復(fù)燃等現(xiàn)象可推測出硫酸銅受熱分解會產(chǎn)生水蒸氣、、。利用題目所給信息,反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為,以此作答。

(1).儀器a的名稱是球形干燥管,也可稱為干燥管;在a中,棒香能復(fù)燃,說明反應(yīng)中產(chǎn)生了助燃性的氣體氧氣,故答案應(yīng)為(球形)干燥管、;

(2). A中固體由藍色變?yōu)楹谏f明膽礬發(fā)生了分解,產(chǎn)生了和水等。故B中的白色粉末因吸水變?yōu)樗{色,故答案應(yīng)為固體由白色變?yōu)樗{色;

(3). 由題目所給信息可知,的熔點為16.8℃,沸點為46.8℃,所以C中冰水的作用是為了使凝結(jié),防止其揮發(fā),影響對的檢驗,故答案應(yīng)為防止揮發(fā);

(4). D中品紅溶液褪色,證明氣體中存,故在E中為NaOH反應(yīng)生成,后被氧氣氧化為,該反應(yīng)總的離子方程式為:,故答案應(yīng)為;

(5). 在反應(yīng)中當生成1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子,則應(yīng)有0.5mol生成,根據(jù)題目中生成的物質(zhì)的量之比為11,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為,故答案應(yīng)為;

(6). ①設(shè)膽礬樣品中的質(zhì)量為x克,所以所取待測液中含有的銅離子的物質(zhì)的量可表示為。由滴定反應(yīng)原理,可建立如下關(guān)系:

列算式:=x=0.08V g;則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為%;

a.由于待測液中溶質(zhì)的量由滴定管控制,故未潤洗錐形瓶,對滴定實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響;

b.滴定終點時仰視讀數(shù),則使讀得標準液的消耗體積偏大,由可知滴定結(jié)果偏高;

c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡,則使讀得標準液的消耗體積比實際消耗的偏小,由可知滴定結(jié)果偏低;

所以導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是b。

練習(xí)冊系列答案
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A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液,pH=2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中,每滴一滴強堿,在X點時溶液pH變化最大

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G→Q+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH→G+Q+H2O Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(

A. GY、QZ、XB. XZ、QG、Y

C. X、Z、QY、GD. G、Q、Y、Z、X

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A. XY的單質(zhì)均不存在同素異形體

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A. a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生沉淀

C. 0.1L 1mol/LBCl2溶液中加入Na2CO3固體,當加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全)

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(1)1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)設(shè)計的原電池裝置。

①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。

(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填”)

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實驗,池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________。

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