【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS-濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度增大
D. 加入MgCl2固體,HS-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃;的熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復(fù)燃,說(shuō)明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。
(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。
(3)C中冰水的作用是_____。
(4)D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫(xiě)出E中生成的總的離子方程式:____。
(5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1:1,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。
①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。
②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.未潤(rùn)洗錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu),倍受化學(xué)家關(guān)注.下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
甲 乙
下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是
A. 圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B. 常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:
⑴ 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中,不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時(shí),該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。
為避免0.9 mol·L-1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;
反應(yīng)①_________________________________________________________________;
反應(yīng)③_________________________________________________________________;
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0
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