【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10- 4
B. 0.1mol/L的NaHA溶液,pH=2.7
C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中,每滴一滴強(qiáng)堿,在X點(diǎn)時(shí)溶液pH變化最大
D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH=8.6
【答案】D
【解析】
由圖像可知,pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-),K1(H2A)=c(HA)c(H+)/c(H2A)= c(H+)=10-1.2;,pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(A2)c(H+)/c(HA)=10-4.2,隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大,結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算。
A項(xiàng)、pH=4.2時(shí),c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(A2)c(H+)/c(HA)=10-4.2=100.8×10—5,Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、由圖可知NaHA溶液顯酸性,HA-電離大于水解,以電離為主,則由二級(jí)電離常數(shù)公式可知0.1mol/L的NaHA溶液中c2(H+)=0.1×10—4.2,c(H+)=10-2.6 mol/L,pH=2.6,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、由滴定曲線可知,在滴定終點(diǎn)附近,溶液的pH變化非?旆浅4,則向pH=0.5的溶液中逐滴加入強(qiáng)堿至pH=2.7的過程中,每滴一滴強(qiáng)堿,溶液pH變化最大應(yīng)該在pH=2.7附近,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由A2-水解方程式可知水解常數(shù)Kh=Kw/ K2(H2A)=10-9.8,則0.1mol/LNa2A溶液中c2(OH—)=0.1×10—9.8,c(OH—)=10—5.4 mol/L,c(H+)= Kw/c(OH—)=10-8.6 mol/L,pH=8.6,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
B. 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C. 用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D. 分子所有碳原子一定不能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸銨簡稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因?yàn)橛?/span>____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時(shí)溶液的溫度降低。硝銨溶于水時(shí),溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因?yàn)?/span>_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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【題目】常溫下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)B. N點(diǎn),c(Na+)·c(A-)=
C. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D. P-Q過程中,水的電離程度逐漸增大
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【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
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【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ (K=1.8)設(shè)計(jì)成下圖所示原電池(鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液)。在本題中靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向即電子流動(dòng)方向。
開始接通導(dǎo)線時(shí)靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后電流計(jì)指針指向中間“0”刻度。然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液,指針___(填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”);
(2)向B燒杯中滴加少量Na2S溶液,指針__(填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”),原因?yàn)?/span>___。
(3)下圖所示原電池的負(fù)極是_____,負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。(Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如圖所示:
資料:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O(副)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(副)
寫出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設(shè)計(jì)圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________;
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗(yàn)乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;
若NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 25℃時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃;的熔點(diǎn)為-72℃,沸點(diǎn)為-10℃.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____,a中的棒香能復(fù)燃,說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。
(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。
(3)C中冰水的作用是_____。
(4)D中品紅溶液褪色,E中有、生成,寫出E中生成的總的離子方程式:____。
(5)若生成和的物質(zhì)的量之比為1:1,則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽礬樣品中的含量,取mg樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用0.1000mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng):)。
①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。
②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.未潤洗錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
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