【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后的壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】D

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反應前(mol) 4 2 0 0

反應了(mol)1.2 0.81.60.8

平衡后(mol)2.81.21.60.8

同溫同體積條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，反應后氣體物質(zhì)的量為×(4+2)=4.8mol，所以C不是氣體，D是氣體。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，C不是氣體，不能列入表達式，K=，故A錯誤；

B．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B錯誤；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；

D．C不是氣體，增大C的量，平衡不移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組人員用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。

試回答下列問題:

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最�。患�、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式（即最簡式）是____，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____（任寫一種合理結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________。

⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。

⑶實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_________________________________________。

⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

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