【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K,則K=___(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
【答案】 吸熱 2.0 0.67(或2/3) A
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式分析解答;
(2)①根據(jù)圖像,結(jié)合Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)計(jì)算出平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度,求出K;再根據(jù)K計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳濃度;
②Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)中=K,K只隨溫度變化,不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化,據(jù)此分析判斷。
(1)已知①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,K1=,②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,K2=,據(jù)蓋斯定律,①-②得:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=△H1-△H2,K==;K1隨溫度的升高而增大,K2隨溫度升高而減小,則K隨溫度升高而增大,說明正反應(yīng)吸熱,故答案為:;吸熱;
(2)①根據(jù)圖像,Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)平衡時(shí),二氧化碳和CO的濃度分別為0.5mol/L和1mol/L,K===2.0;若CO2的起始濃度為2.0molL-1,根據(jù)方程式可知,反應(yīng)的二氧化碳的濃度與生成CO濃度相等,設(shè)為xmol/L,則平衡時(shí)二氧化碳濃度為(2.0-x)mol/L,K===2.0,解得:x=,平衡時(shí)二氧化碳濃度=2.0 mol/L - mol/L =mol/L,故答案為:2.0;;
②Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,平衡常數(shù)K=,只隨溫度變化,不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化。A.升高溫度,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,故A正確;B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.充入一定量CO2,平衡正向進(jìn)行,但平衡常數(shù)K=,只隨溫度變化,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.再加入一定量鐵粉,平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧層中臭氧分解過程如圖所示,下列說法正確的是
A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,(E2+ΔH)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。
C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。
D.溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,且平衡常數(shù)增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:
TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)
下列說法正確的是 ( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變
B.在提純過程中,I2 的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___。
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=____。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:ΔH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)其中V1=___、T1=__;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=___。
(3)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___;
(4)忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜,溶液沒有沉淀產(chǎn)生
D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),說明該溶液中一定不含NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)道我國科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.為負(fù)極
B.熔鹽可用溶液代替
C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分別為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。其中PE和PVDC是安全的。PVC對人體的潛在危害主要來源于兩個(gè)方面:產(chǎn)品中氯乙烯單體殘留量、加工過程中使用的加工助劑的種類及含量。
(1)寫出用乙烯、氯乙烯分別生產(chǎn)聚乙烯和聚氯乙烯的化學(xué)方程式:
乙烯→聚乙烯(PE):__________________________________________
氯乙烯→聚氯乙烯(PVC):____________________________________
日常用的食品保鮮膜宜選用____________。
(2)目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等新型廚具,其秘密就是表面有一種叫做“特富龍”的涂層,實(shí)際上就是被稱為“塑料王”的聚四氟乙烯。它的單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________,合成特富龍的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)方程式為_________________。
(3)聚四氟乙烯的發(fā)現(xiàn)源于一次實(shí)驗(yàn)意外。1938年,化學(xué)家普魯凱特與助手們研究四氟乙烯的聚合反應(yīng),他們將四氟乙烯貯存在冷藏箱中的加壓鋼瓶中,當(dāng)將鋼瓶與反應(yīng)器管道、反應(yīng)器(管道及反應(yīng)器間隙有空氣)接通后,發(fā)生故障,四氟乙烯氣體并沒有通到反應(yīng)器中,經(jīng)稱重證明鋼瓶中氣體一點(diǎn)沒減少,打開閥門也沒有四氟乙烯氣體逸出,但拆卸閥門后卻從鋼瓶倒出與四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在鋼瓶中發(fā)生了聚合反應(yīng)。后經(jīng)確證,該白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年,美國杜邦公司開始在工業(yè)規(guī)模上生產(chǎn)聚四氟乙烯,由此可以推知該反應(yīng)的條件是___________、____________、____________引發(fā)。
(4)不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯涂層,因此用不粘鍋燒飯菜時(shí)不易粘鍋,下列說法正確的是(______)
a.聚四氟乙烯分子中沒有雙鍵 b.聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
c.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 d.聚四氟乙烯的熔沸點(diǎn)很低
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