【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最;甲、乙分別是元素Y、Z的單質;丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
D.比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài),丁為H2O,W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質,其中Y元素在同周期中離子半徑最小,甲與乙化合生成丙,丙于水反應生成戊,戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,戊溶液為弱酸,應是Al2S3與水反應生成H2S與Al(OH)3,故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3,結合原子序數可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素,甲為O2、乙為硫單質。
A.同周期從左到右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中H原子半徑最小,原子半徑:Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),故A錯誤;
B.W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵,故B正確;
C.H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中,如KAl(SO4)2·12H2O,故C錯誤;
D.氧元素沒有最高價氧化物,故D錯誤;
故選B。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等,則c(NH)也相等
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下:
TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)
下列說法正確的是 ( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變
B.在提純過程中,I2 的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D.該正反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
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【題目】在一密閉容器,aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.物質B的質量分數增加了B.物質A的轉化率減少了
C.平衡向逆反應方向移動了D.a>b
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應前后的壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數表達式是K=
B.此時,B的平衡轉化率是35%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大
D.增加C的量,B的平衡轉化率不變
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【題目】(1)實驗測得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式:___。
(2)從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1。有關鍵能數據如下:
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
試根據表中所列鍵能數據計算a=____。
(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律,計算298 K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的反應熱為:ΔH=___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀產生,溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,產生的氣體使澄清石灰水變渾濁,溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應產生的氣體緩緩通入澄清石灰水中,溶液沒有沉淀產生
D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,說明該溶液中一定不含NH4+
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【題目】對相同物質的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數之比為 2:3②氫原子數之比為 2:3③含碳的質量分數相同④分子個數之比為 1:1.其中正確的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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