【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2制得NaClO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

回答下列問題:

(1)用NaOH固體配制約20%NaOH溶液100g,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、 _____

(2)實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量,目的是 _____。

(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時應(yīng)注意 _____。

(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2,則另一種為 ___。

(5)B中反應(yīng)的離子方程式為 ______。

(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2,加入 ______ (填序號,下同)酸化,再加入 ______ 檢驗(yàn)

①稀HNO3 ②稀H2SO4 K2SO3溶液 BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液

(7)裝置C的作用是 ______。

【答案】 量筒 天平 使Na2SO3完全反應(yīng),避免產(chǎn)生SO2氣體 控制硫酸的滴入速度 ClO3 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2 ⑤⑥ 防倒吸

【解析】(1)、配制一定質(zhì)量的溶液需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、天平,故答案是:量筒;天平。

(2)、亞硫酸鈉和NaClO3均會和硫酸反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)時須使NaClO3稍微過量,讓亞硫酸鈉完全反應(yīng),防止亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,故答案為:使Na2SO3完全反應(yīng)避免產(chǎn)生SO2氣體。

(3)、為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,需要控制物質(zhì)的量以及產(chǎn)生的速率,可以通過控制硫酸的滴入速度來實(shí)現(xiàn),故答案為:控制硫酸的滴入速度。

(4)、NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2,ClO2離子中Cl元素的化合價是+3價,ClO2Cl的化合價是+4價,說明ClO2ClO2時,Cl的化合價降低1個價態(tài),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,則ClO2Cl的化合價也應(yīng)該升高1個價態(tài)到+5價,所以另一種離子應(yīng)是ClO3,所以答案是ClO3

(5)、ClO2氣體在堿性環(huán)境下能將H2O2氧化,得到ClO2,所以B中反應(yīng)的離子方程式是:2ClO2+H2O2+2OH2ClO2+2H2O+O2↑。

(6)、NaClO2具有氧化性,能將Fe2離子氧化為Fe3,用KSCN檢驗(yàn)Fe3即可,但是HNO3也具有氧化性,會將Fe2氧化,所以應(yīng)用硫酸酸化不能用硝酸酸化,故答案是②;⑤⑥。

(7)、利用裝置C可以防止倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(填寫序號).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:g.
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是:
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏。ㄌ顚懽帜福
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉,利用鐵被氧化放出的熱量取暖.某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,底部有黑色粉末.則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②為分離出反應(yīng)后的溶液,可將上述燒杯中混合物進(jìn)行操作,該操作需要的玻璃儀器為
③在②得到的溶液中通入氯氣,發(fā)生如下離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;在該離子方程式中,當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時,需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為L(用含a的代數(shù)式表示).
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中,發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失,溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色.則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復(fù)蓋物、也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。

1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時,反應(yīng)的速度下降,原因是 _____________________ 。

2)已知:Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=2.16×10-39,lg6=0.78,過程②中用_____________調(diào)節(jié)溶液的pH值,

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

得到的濾渣成分是 __________ 。

3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對應(yīng)的離子方程式為 ________________ 。

4)過程④用乙醇洗滌的目的為 _____________________________ 。

5)準(zhǔn)確稱取m gCuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,寫出該該反應(yīng)的離子方程式____________________________________待樣品完全反應(yīng)后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時,消耗的體積平均值為Vml,則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________ 。

(已知:5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

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【題目】下面關(guān)于能源的分類正確的是(  )

A.化石能源是可再生能源B.核能屬于不可再生能源

C.太陽能是二次能源D.電能是一次能源

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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的是

A.硫酸鎂B.碳酸氫鈉C.氯化鋁D.鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+Al3+

B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

D. 氣體AB之間能發(fā)生反應(yīng)

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【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H______kJ·mol-1。

(2)下列措施中能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是___________。

A.H <0

B.若在P3316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%

C. S<0

D.P1<P2<P3

(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

(5)3為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為__________

(6)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是_________________________________________。

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