【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A.硫酸鎂B.碳酸氫鈉C.氯化鋁D.鹽酸溶液

【答案】A

【解析】

A、水解生成氫氧化鎂和硫酸，然后又生成硫酸鎂和水，最后加熱的結(jié)果是得到硫酸鎂，正確；

B、碳酸氫鈉受熱分解，得到碳酸鈉，蒸干得到碳酸鈉，錯誤；

C、水解得到氫氧化鋁和鹽酸，蒸干時，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，錯誤；

D、鹽酸溶液，蒸發(fā)，HCl和水均易揮發(fā)，最后蒸發(fā)皿中沒有剩余，錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100g，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、 _____。

（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是 _____。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意 _____。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 ___。

（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 ______。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 ______ （填序號，下同）酸化，再加入 ______ 檢驗(yàn)。

①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液

（7）裝置C的作用是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 ( )

A. 量筒 B. 溫度計 C. 環(huán)形玻璃攪拌棒 D. 天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（　 �。�

A. 體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)—?dú)溲趸c溶液，洗氣 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

C. 水(NaCl)—蒸餾 D. Cu(Fe)—溶于足量鹽酸，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，若體積為Vm、pH=m的某一元強(qiáng)酸與體積Vn、pH=n的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Vm＜Vn和m=0.5n，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）m值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（2）m值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（3）25℃時m的取值范圍是_________________。

（4）若溫度升高至100 ℃時，100體積pH1 = m的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2 = n的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

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