【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-
D. 氣體A、B之間能發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】某強(qiáng)酸性溶液中CO32-不存在,Fe2+和NO3-不能同時(shí)存在,試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入過(guò)量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③,生成的沉淀一定含有Al(OH)3,溶液B中一定含有AlO2-,則原溶液中一定含有Al3+;(過(guò)量Ba2+進(jìn)入溶液B后,在過(guò)量的二氧化碳作用下轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋇而沒(méi)有生成BaCO3沉淀)。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+,選項(xiàng)A正確;B、上述分析可知,原溶液中一定沒(méi)有的離子為:Ba2+、CO32-、NO3-,選項(xiàng)B正確;C、步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為OH-+CO2=HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)C不正確;D、氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同,其主要原因是
A.粒子大小不同 B.粒子質(zhì)量不同
C.粒子間距離不同 D.溫度與壓強(qiáng)不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體,再由ClO2制得NaClO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100g,需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、 _____。
(2)實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過(guò)量,目的是 _____。
(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時(shí)應(yīng)注意 _____。
(4)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為ClO2—,則另一種為 ___。
(5)B中反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(6)證明NaClO2具有氧化性的方法是:將B中溶液加熱除去H2O2,加入 ______ (填序號(hào),下同)酸化,再加入 ______ 檢驗(yàn)。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)裝置C的作用是 ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A. 體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M層
C. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D. 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是
A. CO2(HCl)—?dú)溲趸c溶液,洗氣 B. KNO3(NaCl)—溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
C. 水(NaCl)—蒸餾 D. Cu(Fe)—溶于足量鹽酸,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+Cl2═2KCl+I2 , 碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:① , ③ .
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是 .
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
(3)為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是 .
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:
①
② .
③ .
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是 .
(6)四氯化碳是色液體.如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑,則上層液體的顏色為色,下層液體中溶質(zhì)的主要成分為(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種儀器:①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ②⑤⑥ D. ④⑥⑧
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