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【題目】已知反應①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 , 該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K.則下列說法正確的是(
A.反應①的平衡常數K1=
B.反應③的平衡常數K=
C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應為吸熱反應
D.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定增大

【答案】B
【解析】解:A.化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示,反應①的平衡常數K1= ,故A錯誤;
B.反應①的平衡常數K1= ,反應②的平衡常數K2= ,反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K= = ,故B正確;
C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2 的濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,正反應為放熱反應,故C錯誤;
D.對于反應③,恒溫恒容下,通入稀有氣體而使壓強增大,平衡不移動,H2 的濃度不變,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數的含義和化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點,需要掌握指在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數:乙>丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等,4種元素原子的最外層電子數之和為24.下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250℃、T℃發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol,根據圖示判斷,下列結論正確的是(

A.a<0,T<250
B.250℃時,0~10min內:v(H2)=0.015mol/(Lmin)
C.CO的平衡轉化率在250℃時比T℃大
D.250℃時,起始時向容器中改充1molCH3OH氣體,恒溫達平衡后,CH3OH的物質的量大于0.15mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產鉛蓄電池時,在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4,干燥后再安裝,充電后即可使用,發(fā)生的反應是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極,PbO2是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應是Pb-2e+SO42-===PbSO4

D.工作時電解質的密度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:從表格中判斷以下說明不正確的是(

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010


A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強
B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是(

A.當有0.1mol電子轉移時,a極產生1.12L O2(標準狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應是:4H2O+4e=2H2↑+4OH
C.d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e=2H2O
D.c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)室溫下,以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應的化學方程式;若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為(忽略反應前后溶液的體積變化).
(2)25℃時,在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH42SO4、b (NH42CO3、c (NH42Fe(SO42中,c(NH4+)由大到小的順序是(用a、b、c表示)
(3)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊,交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是( )

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值,在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是(  )

A.大多數金屬在自然界中以單質的形式存在

B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在

D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學活動性有關

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