【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從表格中判斷以下說明不正確的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強
B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42﹣
【答案】D
【解析】解:A.在醋酸中,四種酸中高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強,故A正確;
B.這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,故B正確;
C.在冰醋酸中高氯酸電離出的c(H+)= mol/L=4×10﹣3mol/L,氫離子濃度等于電離的高氯酸濃度,所以高氯酸的電離程度= ×100%=0.4%,故C正確;
D.在冰醋酸中,硫酸不完全電離,所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號,且分步電離,主要以第一步為主,正確的電離方程式為:H2SO4H++HSO4﹣ , 故D錯誤;
故選D.
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN﹣氧化的反應(yīng)).
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣兩種形式存在.
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計.
③[Fe(CN)6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定,越難被氧化.
【實驗過程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計如下對比實驗:
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)
實驗 | 實驗?zāi)康?/span> | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 7 | 60 | 10 |
(2)實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN﹣表示)隨時間變化關(guān)系如圖所示.
實驗①中20~60min時間段反應(yīng)速率:υ(CN﹣)= molL﹣1min﹣1 .
(3)實驗①和實驗②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是 (填一點即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN﹣最終被雙氧水氧化為HCO3﹣ , 同時放出NH3 , 試寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(4)該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請你幫助他設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容.(己知:廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定)
實驗步驟(不要寫出具體操作過程) | 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
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【題目】(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是____________
_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a. NH3 b.CO2
c. NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。
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【題目】(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為____________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是( )
A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵
C.②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D.②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 , 該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定增大
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。
下列判斷正確的是( )
A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負極
B.正極極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+O2-===H2O
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA2、BA3兩種化合物.B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減。埢卮鹣铝袉栴}:
①D元素在元素周期表中的位置是 .
②A與D所形成的化合物的電子式為 .
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,其反應(yīng)的化學方程式為 .
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【題目】已知一個可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程,反之亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔH-TΔS=0。當體系溫度低于980 K時,估計ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當體系溫度高于980 K時,估計ΔH-TΔS________0。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是________。
(3)化學反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
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