【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

【答案】D
【解析】解：A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H++4e﹣=2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2 ， 故A錯(cuò)誤；
B．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制備少許Mg3N2 ， 并探究其性質(zhì)（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 ．
（1）如圖中儀器B的名稱是 ， 裝置E中試劑的作用是
（2）若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是（填序號(hào)），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實(shí)驗(yàn)前F中加入ag鎂粉，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為mol，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中若去掉制備裝置右端的G裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比（選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為；該操作的目的是 ．
（2）操作X應(yīng)在（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在40C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣或IO3﹣ ． 可以使用（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I﹣或溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3﹣ ． 在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）．
a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C.溶液的pH：A＞B＞C
D.A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.隨著CO2的通入， 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1molL﹣1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是（填序號(hào)），其中由水電離出的H+濃度最小的是（填序號(hào)）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是 ， 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時(shí) 的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體內(nèi)。開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是

A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2 mol·L-1 NaOH溶液

C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.芳香烴是指具有香味的有機(jī)化合物

B.含有苯環(huán)的有機(jī)物一定是芳香烴

C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)

D.含有一個(gè)苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物

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