【題目】已知室溫時,0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是
A.該溶液的 pH=4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D.由 HA 電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】
試題分析:A.室溫時,0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,則c(H+)=0.1 molL-1×0.1%=10-4mol/L,所以溶液的pH=4,正確;B.升高溫度,會使HA的電離平衡正向移動,c(H+)增大,因此會導(dǎo)致溶液的pH減小,錯誤;C.在室溫下此酸的電離平衡常數(shù),正確;D. 根據(jù)選項A分析可知由HA 電離出的 c(H+)=10-4mol/L,由于水的離子積常數(shù)是10-14,所以水電離出的 c(H+)=10-14÷10-4=10-10,所以酸HA電離產(chǎn)生的c(H+) 約為水電離出的 c(H+)10-6÷10-10= 106倍,正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點137℃,易與水反應(yīng)。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。
③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號);
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是
A.右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3
B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C.右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g
D.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為25∶24
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪柋硎具m當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
(1)寫出各有機物的名稱:
A ________________ ;B _____________________;C ____________________ ;
D ________________ ;E ____________________。
(2)寫出加入的試劑
(a)是_________________________;(b)是___________________________。
(3)寫出有關(guān)的操作分離方法
①是_________________,②是__________________,③是__________________。
(4)寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計如下圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法中錯誤的是
A. 若開始時開關(guān)K與a連接,其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似
B. 若開始時開關(guān)K與b連接,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C. 若開始時開關(guān)K與b連接,則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 若開始時開關(guān)K與b連接,其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B.放電過程中,Li+向負極移動
C.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb
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