【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

【答案】D

【解析】A、隔板不動，說明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為a mol，則CO2的物質(zhì)的量為(0.25a)mol，根據(jù)題意得出28a+(0.25a)×44=8，解得a=3/16，則CO2的物質(zhì)的量為0.253/16=1/16 mol，因此兩者的物質(zhì)的量比值為3∶1，故錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8/0.25 g/mol=32 g/mol，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此是相同下氫氣密度的32/2=16倍，故錯誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，混合氣體中CO的質(zhì)量為3×28/26 g=5.25 g，故錯誤；D、隔板不動，壓強(qiáng)相等，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即混合氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)PV=nRT，因此兩者的壓強(qiáng)之比為(0.25×5)∶(0.2×6)=25∶24，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

B. C2H6和C5H12一定互為同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷

D. CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （　�。�

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 molL－1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的 pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10－7

D．由 HA 電離出的 c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為 。

（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。

據(jù)以上敘述完成下列問題：

（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；

（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；

（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng))：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：_________________。

(5)將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案