【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

(1)寫出各有機(jī)物的名稱:

A ________________ ;B _____________________;C ____________________

D ________________ ;E ____________________。

(2)寫出加入的試劑

(a)是_________________________;(b)是___________________________。

(3)寫出有關(guān)的操作分離方法

①是_________________,②是__________________,③是__________________。

(4)寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________。

【答案】 乙酸乙酯 乙酸鈉、乙醇 乙酸鈉 乙酸 乙醇 飽和碳酸鈉溶液 硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH

【解析】由分離流程可知,分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,采用分液的方法分離,則A為乙酸乙酯,B為水層含有乙醇、乙酸鈉,利用蒸餾方法分離出乙醇,水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸,再蒸餾得到乙酸,故E為乙醇,C為乙酸鈉,D為乙酸,
1)由上述分析可知,A為乙酸乙酯,B為乙醇、乙酸鈉;C為乙酸鈉;D為乙酸;E為乙醇;

2)試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸,且不揮發(fā),則試劑b是硫酸;3)由上述分析可知,操作①是分液,操作②是蒸餾,操作③是蒸餾;

4C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)蛋白質(zhì)主要是由__________、_____、_____四種元素組成,它們的一級結(jié)構(gòu)是多個不同的氨基酸通過_________結(jié)合而成的。已知某蛋白質(zhì)含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,若成人每天排出尿素[化學(xué)式為CO(NH22]23克,則每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均值為______克。

(2)用5.0千克含淀粉80%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的玉米制取葡萄糖,反應(yīng)的方程式為________________,若轉(zhuǎn)化率為90%,可以制得葡萄糖的質(zhì)量是______千克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有極性共價鍵的電解質(zhì)是

A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 molL-1 某一元酸HA 在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.該溶液的 pH=4

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7

D.由 HA 電離出的 c(H)約為水電離出的 c(H)的106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是

A. X與Y形成化合物時,X可以顯負(fù)價,Y顯正價

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY小于HaX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗。

(1)若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)為b L 。反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質(zhì)量為__________g。

(2)若使ag樣品恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_________,

化學(xué)方程式為___________________________________

(3)待(2)中生成物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L ,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c:b=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工原料,氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

(1)它是氮的固定的一種,屬于_____________(選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高溫度,該平衡向____________方向移動(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。(選填編號)

a.壓強(qiáng)不變 b.v(H2)= v(NH3) c.c (N2)不變 d.c(NH3)= c(N2)

(3)欲使NH3產(chǎn)率增大,可采取的措施有_________________________。若容器容積為2L,開始加入的N2為0.1mol,20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol,則N2的平均反應(yīng)速率為_________________________________________mol/(LS)。

(4)如下圖所示,將集有氨氣的試管倒置于水槽中,觀察到試管內(nèi)液面上升,溶液變?yōu)榧t色,解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。

(5)(NH42SO4是常用的氮肥,長期施用時會使土壤酸化板結(jié),

用離子方程式表示原因___________________________________

檢驗(NH42SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

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